ANALISIS HASIL BELAJAR
Mata Pelajaran : Kimia Bentuk Soal : Essay
Kelas : XI / IPA1 Jumlah Soal : 8
Jenis Tagihan : Ulangan Mid Smstr 2 Skor Maksimum : 36
Aspek Kompetensi : 4. Mendeskripsikan Sifat-sifat KKM : 61
Laruatan ,metode pengukuran Serta terapannya.
Kompetensi Dasar : 4.1 Mendeskipsikan teori asam basa dgn menentukan sifat dan Menghitung PH larutan.
4.2 Menghitung banyaknya pereak dan hasil reaksi dalam larutan
Elektrolit dan hasil titrasi asam basa.
Indikator : 1.Menjelaskan konsep dasar asam-basa menurut teori:Arrhenius,
Bronsted Lowry, Lewis.
2. Menentukan senyawa yg bersifat,asam,basa dan pasangan Konyugasinya.
3. Menjelaskan sifat amfiprotik pada senyawa H2O dan NH3.
4.a) Menghitung PH larutan basa kuat dgn konsentrasi tertentu.
b) Menghitung PH larutan basa lema jika harga Kb diketahui.
5. Menjelaskan penngertian Titrasi asam basa, Titik Ekivalen melalui suatu percobaan.
6. Menghitung massa KOH hasil dititrasi oleh HCL tentukan konsentrasi danvolumenya 7. menghitung konsentrasi Ba(OH)2 hasil titrasi dgn HCl yang diketahui volume dan
konsentrasinya,berikut kurva titrasi asam kuat dan basa kuat.
No Nama siswa Prog
Per baikn Prog
Penga ya an Materi Strategi
Pelak sanaan Nilai
Sblm
Perbaikan Nilai setelh
Perbaikan Peng ayaan Ket.
1 Andika Pratama V Teori Asam Basa Penugasan 31 61 Tuntas
2 Ayu Lestari V Menghitung PH Soal-Soal 89 100
3 Dedi Irawan V Teori Asam Basa 50 61
4 Desi Hardilah V Menghitung PH 64
5 Dewi Yusanti V Teori Asam Basa 56 61
6 Dina Kristina V Menghitung PH 62
7 Fatmawati V Menghitung PH 81
8 Fiski Amelia V Menghitung PH 62
9. Ikke Indrayani V Menghitung PH 62
10 Lenita V Menghitung PH 61
11 Lilis Puspalia V Menghitung PH 75
12 M.Rimba Saputra V Menghitung PH 61
13 Marni Zubaiti V Menghitung PH 61
14 Megawati.M V Teori Asam Basa 44 65
15 Mesi Okta Asma Y V 70
16 Mulyasaro V Teori Asam Basa 50 65
17 Natalia Resvi V Teori Asam Basa 55 67
18 Novitasari S,H V Menghitung PH 70
19 Nuriyah V Menghitung PH 89
20 Patimah V Teori Asam Basa 44 65
21 Putri Intan V Menghitung PH 70
22 Rahmawati V Menghitung PH 64
23 Reni Jayusman V Menghitung PH 66
24 Ricka Indriyani V Teori Asam Basa 52 60 Blm Tuntas
25 Ririn Anggraini V Menghitung PH 61
26 Septi Yanti V Menghitung PH 62
27 Sherly Mariyam V Menghitung PH 81
28 Siska Wulandari V Menghitung PH 86
29 Sri Rahayu V Menghitung PH 64
30 Suryati Ningsih V Menghitung PH 86
31 Sintari Permata S. V Menghitung PH 78
32 Yudha Datmi V Menghitung PH 77
33 Yuni Purnamasari V Teori Asam Basa 50 65
34 Yusra Wisnu V 61
Catatan ;1. Pelaksanaan untuk siswa remidial diberikan pengulangan materi sesuai
indikator tersebut, kemudian dilanjutkan mengerjakan soal yang
sesuai dengan indikator tsbt. Soal terlampir
2. Untuk siswa yang sudah tuntas diberikan Pengayaan dengan Pengembangan
materi dan menyelesaikan tugas perhitungan PH Asam,Basa kuat, PH
Asam.Basa Lemah dan Titrasi Asam Basa
Tanjung Raja, Februari 2010
Mengetahui Guru Bidang Studi
Ismail Mayaza,S.Pd Kristini Erlita,S.Pd
Nip:19621001 198411 1001 Nip:19591008 198303 2005
Kamis, 10 Februari 2011
PROGRAM KERJA LABORATORIUM IPA SMA NEGERI 2 TANJUNG RAJA TAHUN PELAJARAN 2010 / 2011
BIDANG STUDI KIMIA
1. Melaksanakan kegiatan belajar 24 jampelajaran/minggu untuk kelas X,
XI,XII IPA
2. Melaksanakan pembelajaran dengan Moving Cllas
3. Menyelenggarakan dan membuat pedoman pelaksanakan kegiatan
prakikum
4. Menetapkan Kriteria Ketuntasan Minimum per Indikator per mata
pelajaran
5. Melaksanakan kegiatan belajar mengajar dan kegiatan praktikum
6 .Membagi kelompok siswa untuk kegiatan praktikum. Belajar kelompok
setiap kelas.
7. Memberikan tugas kelompok diluar tatap muka, khusus nya tugas kerja
kelompok, tugas praktikum,
8. Memeriksa tugas siswa diluar tatap muka dan megembalikan ke siswa.
9. Membuat jadwal konsultasi bidang studi diluar tatap muka.
10.Melaksanakan bimbingan bagi siswa yang membutukan perhatian
khusus dan mendapatkan hambatan belajar .
11.melaksanakan ujian praktikum secara berkala perindipidu dan kelompok.
12. Mengarsifkan laporan kegiatan praktikum siswa dan dibundel per semstr.
13. Melaksanakan evaluasi secara berkala : bulanan/ulangan harian,
mid semester, semester
14. Mengarsifkan hasil belajar siswa dan melaporkan kewali kelas secara
berkala.
15. Membina dan melatih siswa peserta ekskul olimpiade dan saint
16. Mengajukan rencana penambahan alat dan bahan praktikum
17. Melaporkan secara berkala kekiatan lag kepada atasan.
18 .Dll
POGRAM TAMBAHAN
1. Melaporkan hasil belajar melalui raport mid/tengah semester.
2. Mengaktifkan kegiatan MGMP sekolah
3. Mengadakan klinik (konsultasi) mata pelajaran
4. Melaksanakan Analisis SKL Ujian Nasional.
5. Melaksanakan materi pendalaman UN/ Pelajaran Tambahan
6. dll
Tanjung Raja Agsts 2010
Kepala Sekolah Ketua lab.IPA
Ismail Mayuza,S.Pd Kristini Erlita,S.Pd, M.Si
Nip:19621005 198411 1005 Nip:19591008 198303 2005
PROGRAM KERJA.
BIDANG KURIKULUM
1. Melaksanakan kegiatan belajar 44 jampelajaran/minggu untuk kelas X,
XI, XII
2. Melaksanakan pembelajaran dengan Moving Cllas
3. Menyelenggarakan dan membuat pedoman pelaksanakan kelas olimpiade
sore hari
4. Menetapkan Kriteria Ketuntasan Minimum per Indikator per mata
pelajaran.
5. Melaksanakan ujian blok kompetensi dasar bersama 2 kali pada setiap
semester
6. Melaporkan hasil belajar melalui raport mid/tengahsemester.
7. Mengaktifkan kegiatan MGMP sekolah
8. Mengadakan klinik (konsultasi) mata pelajaran
9. Melaksanakan Analisis SKL Ujian Nasional.
10 .Melaksanakan materi pendalaman UN/ Pelajaran Tambahan.
11. Melaksanakan Program tindak lanjut pembelajaran ( Remidial dan
Pengayaan )
12. Memanfaatkan komputer dan LCD Proyektor sebagai media
pembelajaran.
PROGRAM KERJA.BIDANG KURIKULUM
1. Melaksanakan kegiatan belajar 44 jampelajaran/minggu untuk kelas X, XI, XII
2. Melaksanakan pembelajaran dengan Moving Cllas
3. Menyelenggarakan dan membuat pedoman pelaksanakan kelas olimpiade
sore hari
4. Menetapkan Kriteria Ketuntasan Minimum per Indikator per mata
pelajaran.
5. Melaksanakan ujian blok kompetensi dasar bersama 2 kali pada setiap
semester
6. Melaporkan hasil belajar melalui raport mid/tengahsemester.
7. Mengaktifkan kegiatan MGMP sekolah
8. Mengadakan klinik (konsultasi) mata pelajaran
9. Melaksanakan Analisis SKL Ujian Nasional.
10.Melaksanakan materi pendalaman UN/ Pelajaran Tambahan.
11.Melaksanakan Program tindak lanjut pembelajaran ( Remidial dan
Pengayaan )
12.Memanfaatkan komputer dan LCD Proyektor sebagai media
pembelajaran.
13 .Melaksanakan kursus komputer bagi guru, pegawai dan siswa
14.Melaksanakan Evaluasi diri dan suvervisi terhadap guru.
15.Mewajibkan siswa beragama islam untuk membawa Qur’an tadarus pagi .
.
BIDANG STUDI KIMIA
1. Melaksanakan kegiatan belajar 24 jampelajaran/minggu untuk kelas X,
XI,XII IPA
2. Melaksanakan pembelajaran dengan Moving Cllas
3. Menyelenggarakan dan membuat pedoman pelaksanakan kegiatan
prakikum
4. Menetapkan Kriteria Ketuntasan Minimum per Indikator per mata
pelajaran
5. Melaksanakan kegiatan belajar mengajar dan kegiatan praktikum
6 .Membagi kelompok siswa untuk kegiatan praktikum. Belajar kelompok
setiap kelas.
7. Memberikan tugas kelompok diluar tatap muka, khusus nya tugas kerja
kelompok, tugas praktikum,
8. Memeriksa tugas siswa diluar tatap muka dan megembalikan ke siswa.
9. Membuat jadwal konsultasi bidang studi diluar tatap muka.
10.Melaksanakan bimbingan bagi siswa yang membutukan perhatian
khusus dan mendapatkan hambatan belajar .
11.melaksanakan ujian praktikum secara berkala perindipidu dan kelompok.
12. Mengarsifkan laporan kegiatan praktikum siswa dan dibundel per semstr.
13. Melaksanakan evaluasi secara berkala : bulanan/ulangan harian,
mid semester, semester
14. Mengarsifkan hasil belajar siswa dan melaporkan kewali kelas secara
berkala.
15. Membina dan melatih siswa peserta ekskul olimpiade dan saint
16. Mengajukan rencana penambahan alat dan bahan praktikum
17. Melaporkan secara berkala kekiatan lag kepada atasan.
18 .Dll
POGRAM TAMBAHAN
1. Melaporkan hasil belajar melalui raport mid/tengah semester.
2. Mengaktifkan kegiatan MGMP sekolah
3. Mengadakan klinik (konsultasi) mata pelajaran
4. Melaksanakan Analisis SKL Ujian Nasional.
5. Melaksanakan materi pendalaman UN/ Pelajaran Tambahan
6. dll
Tanjung Raja Agsts 2010
Kepala Sekolah Ketua lab.IPA
Ismail Mayuza,S.Pd Kristini Erlita,S.Pd, M.Si
Nip:19621005 198411 1005 Nip:19591008 198303 2005
PROGRAM KERJA.
BIDANG KURIKULUM
1. Melaksanakan kegiatan belajar 44 jampelajaran/minggu untuk kelas X,
XI, XII
2. Melaksanakan pembelajaran dengan Moving Cllas
3. Menyelenggarakan dan membuat pedoman pelaksanakan kelas olimpiade
sore hari
4. Menetapkan Kriteria Ketuntasan Minimum per Indikator per mata
pelajaran.
5. Melaksanakan ujian blok kompetensi dasar bersama 2 kali pada setiap
semester
6. Melaporkan hasil belajar melalui raport mid/tengahsemester.
7. Mengaktifkan kegiatan MGMP sekolah
8. Mengadakan klinik (konsultasi) mata pelajaran
9. Melaksanakan Analisis SKL Ujian Nasional.
10 .Melaksanakan materi pendalaman UN/ Pelajaran Tambahan.
11. Melaksanakan Program tindak lanjut pembelajaran ( Remidial dan
Pengayaan )
12. Memanfaatkan komputer dan LCD Proyektor sebagai media
pembelajaran.
PROGRAM KERJA.BIDANG KURIKULUM
1. Melaksanakan kegiatan belajar 44 jampelajaran/minggu untuk kelas X, XI, XII
2. Melaksanakan pembelajaran dengan Moving Cllas
3. Menyelenggarakan dan membuat pedoman pelaksanakan kelas olimpiade
sore hari
4. Menetapkan Kriteria Ketuntasan Minimum per Indikator per mata
pelajaran.
5. Melaksanakan ujian blok kompetensi dasar bersama 2 kali pada setiap
semester
6. Melaporkan hasil belajar melalui raport mid/tengahsemester.
7. Mengaktifkan kegiatan MGMP sekolah
8. Mengadakan klinik (konsultasi) mata pelajaran
9. Melaksanakan Analisis SKL Ujian Nasional.
10.Melaksanakan materi pendalaman UN/ Pelajaran Tambahan.
11.Melaksanakan Program tindak lanjut pembelajaran ( Remidial dan
Pengayaan )
12.Memanfaatkan komputer dan LCD Proyektor sebagai media
pembelajaran.
13 .Melaksanakan kursus komputer bagi guru, pegawai dan siswa
14.Melaksanakan Evaluasi diri dan suvervisi terhadap guru.
15.Mewajibkan siswa beragama islam untuk membawa Qur’an tadarus pagi .
.
Kegiatan Lab IPA
PROGRAM KERJA LABORATORIUM IPA SMANEGERI 2 TANJUNG RAJA TAHUN PELAJARAN 2010 / 2011
BIDANG STUDI KIMIA
1. Melaksanakan kegiatan belajar 24 jampelajaran/minggu untuk kelas X,
XI,XII IPA
2. Melaksanakan pembelajaran dengan Moving Cllas
3. Menyelenggarakan dan membuat pedoman pelaksanakan kegiatan
prakikum
4. Menetapkan Kriteria Ketuntasan Minimum per Indikator per mata
pelajaran
5. Melaksanakan kegiatan belajar mengajar dan kegiatan praktikum
6 .Membagi kelompok siswa untuk kegiatan praktikum. Belajar kelompok
setiap kelas.
7. Memberikan tugas kelompok diluar tatap muka, khusus nya tugas kerja
kelompok, tugas praktikum,
8. Memeriksa tugas siswa diluar tatap muka dan megembalikan ke siswa.
9. Membuat jadwal konsultasi bidang studi diluar tatap muka.
10.Melaksanakan bimbingan bagi siswa yang membutukan perhatian
khusus dan mendapatkan hambatan belajar .
11.melaksanakan ujian praktikum secara berkala perindipidu dan kelompok.
12. Mengarsifkan laporan kegiatan praktikum siswa dan dibundel per semstr.
13. Melaksanakan evaluasi secara berkala : bulanan/ulangan harian,
mid semester, semester
14. Mengarsifkan hasil belajar siswa dan melaporkan kewali kelas secara
berkala.
15. Membina dan melatih siswa peserta ekskul olimpiade dan saint
16. Mengajukan rencana penambahan alat dan bahan praktikum
17. Melaporkan secara berkala kekiatan lag kepada atasan.
18 .Dll
POGRAM TAMBAHAN
1. Melaporkan hasil belajar melalui raport mid/tengah semester.
2. Mengaktifkan kegiatan MGMP sekolah
3. Mengadakan klinik (konsultasi) mata pelajaran
4. Melaksanakan Analisis SKL Ujian Nasional.
5. Melaksanakan materi pendalaman UN/ Pelajaran Tambahan
6. dll
Tanjung Raja Agsts 2010
Kepala Sekolah Ketua lab.IPA
Ismail Mayuza,S.Pd Kristini Erlita,S.Pd, M.Si
Nip:19621005 198411 1005 Nip:19591008 198303 2005
PROGRAM KERJA.
BIDANG KURIKULUM
1. Melaksanakan kegiatan belajar 44 jampelajaran/minggu untuk kelas X,
XI, XII
2. Melaksanakan pembelajaran dengan Moving Cllas
3. Menyelenggarakan dan membuat pedoman pelaksanakan kelas olimpiade
sore hari
4. Menetapkan Kriteria Ketuntasan Minimum per Indikator per mata
pelajaran.
5. Melaksanakan ujian blok kompetensi dasar bersama 2 kali pada setiap
semester
6. Melaporkan hasil belajar melalui raport mid/tengahsemester.
7. Mengaktifkan kegiatan MGMP sekolah
8. Mengadakan klinik (konsultasi) mata pelajaran
9. Melaksanakan Analisis SKL Ujian Nasional.
10 .Melaksanakan materi pendalaman UN/ Pelajaran Tambahan.
11. Melaksanakan Program tindak lanjut pembelajaran ( Remidial dan
Pengayaan )
12. Memanfaatkan komputer dan LCD Proyektor sebagai media
pembelajaran.
PROGRAM KERJA.BIDANG KURIKULUM
1. Melaksanakan kegiatan belajar 44 jampelajaran/minggu untuk kelas X, XI, XII
2. Melaksanakan pembelajaran dengan Moving Cllas
3. Menyelenggarakan dan membuat pedoman pelaksanakan kelas olimpiade
sore hari
4. Menetapkan Kriteria Ketuntasan Minimum per Indikator per mata
pelajaran.
5. Melaksanakan ujian blok kompetensi dasar bersama 2 kali pada setiap
semester
6. Melaporkan hasil belajar melalui raport mid/tengahsemester.
7. Mengaktifkan kegiatan MGMP sekolah
8. Mengadakan klinik (konsultasi) mata pelajaran
9. Melaksanakan Analisis SKL Ujian Nasional.
10.Melaksanakan materi pendalaman UN/ Pelajaran Tambahan.
11.Melaksanakan Program tindak lanjut pembelajaran ( Remidial dan
Pengayaan )
12.Memanfaatkan komputer dan LCD Proyektor sebagai media
pembelajaran.
13 .Melaksanakan kursus komputer bagi guru, pegawai dan siswa
14.Melaksanakan Evaluasi diri dan suvervisi terhadap guru.
15.Mewajibkan siswa beragama islam untuk membawa Qur’an tadarus pagi .
.
BIDANG STUDI KIMIA
1. Melaksanakan kegiatan belajar 24 jampelajaran/minggu untuk kelas X,
XI,XII IPA
2. Melaksanakan pembelajaran dengan Moving Cllas
3. Menyelenggarakan dan membuat pedoman pelaksanakan kegiatan
prakikum
4. Menetapkan Kriteria Ketuntasan Minimum per Indikator per mata
pelajaran
5. Melaksanakan kegiatan belajar mengajar dan kegiatan praktikum
6 .Membagi kelompok siswa untuk kegiatan praktikum. Belajar kelompok
setiap kelas.
7. Memberikan tugas kelompok diluar tatap muka, khusus nya tugas kerja
kelompok, tugas praktikum,
8. Memeriksa tugas siswa diluar tatap muka dan megembalikan ke siswa.
9. Membuat jadwal konsultasi bidang studi diluar tatap muka.
10.Melaksanakan bimbingan bagi siswa yang membutukan perhatian
khusus dan mendapatkan hambatan belajar .
11.melaksanakan ujian praktikum secara berkala perindipidu dan kelompok.
12. Mengarsifkan laporan kegiatan praktikum siswa dan dibundel per semstr.
13. Melaksanakan evaluasi secara berkala : bulanan/ulangan harian,
mid semester, semester
14. Mengarsifkan hasil belajar siswa dan melaporkan kewali kelas secara
berkala.
15. Membina dan melatih siswa peserta ekskul olimpiade dan saint
16. Mengajukan rencana penambahan alat dan bahan praktikum
17. Melaporkan secara berkala kekiatan lag kepada atasan.
18 .Dll
POGRAM TAMBAHAN
1. Melaporkan hasil belajar melalui raport mid/tengah semester.
2. Mengaktifkan kegiatan MGMP sekolah
3. Mengadakan klinik (konsultasi) mata pelajaran
4. Melaksanakan Analisis SKL Ujian Nasional.
5. Melaksanakan materi pendalaman UN/ Pelajaran Tambahan
6. dll
Tanjung Raja Agsts 2010
Kepala Sekolah Ketua lab.IPA
Ismail Mayuza,S.Pd Kristini Erlita,S.Pd, M.Si
Nip:19621005 198411 1005 Nip:19591008 198303 2005
PROGRAM KERJA.
BIDANG KURIKULUM
1. Melaksanakan kegiatan belajar 44 jampelajaran/minggu untuk kelas X,
XI, XII
2. Melaksanakan pembelajaran dengan Moving Cllas
3. Menyelenggarakan dan membuat pedoman pelaksanakan kelas olimpiade
sore hari
4. Menetapkan Kriteria Ketuntasan Minimum per Indikator per mata
pelajaran.
5. Melaksanakan ujian blok kompetensi dasar bersama 2 kali pada setiap
semester
6. Melaporkan hasil belajar melalui raport mid/tengahsemester.
7. Mengaktifkan kegiatan MGMP sekolah
8. Mengadakan klinik (konsultasi) mata pelajaran
9. Melaksanakan Analisis SKL Ujian Nasional.
10 .Melaksanakan materi pendalaman UN/ Pelajaran Tambahan.
11. Melaksanakan Program tindak lanjut pembelajaran ( Remidial dan
Pengayaan )
12. Memanfaatkan komputer dan LCD Proyektor sebagai media
pembelajaran.
PROGRAM KERJA.BIDANG KURIKULUM
1. Melaksanakan kegiatan belajar 44 jampelajaran/minggu untuk kelas X, XI, XII
2. Melaksanakan pembelajaran dengan Moving Cllas
3. Menyelenggarakan dan membuat pedoman pelaksanakan kelas olimpiade
sore hari
4. Menetapkan Kriteria Ketuntasan Minimum per Indikator per mata
pelajaran.
5. Melaksanakan ujian blok kompetensi dasar bersama 2 kali pada setiap
semester
6. Melaporkan hasil belajar melalui raport mid/tengahsemester.
7. Mengaktifkan kegiatan MGMP sekolah
8. Mengadakan klinik (konsultasi) mata pelajaran
9. Melaksanakan Analisis SKL Ujian Nasional.
10.Melaksanakan materi pendalaman UN/ Pelajaran Tambahan.
11.Melaksanakan Program tindak lanjut pembelajaran ( Remidial dan
Pengayaan )
12.Memanfaatkan komputer dan LCD Proyektor sebagai media
pembelajaran.
13 .Melaksanakan kursus komputer bagi guru, pegawai dan siswa
14.Melaksanakan Evaluasi diri dan suvervisi terhadap guru.
15.Mewajibkan siswa beragama islam untuk membawa Qur’an tadarus pagi .
.
Kamis, 27 Januari 2011
Kumpulan hand out kimia
Kelas : x / semester 2
Oleh : KRISTINI ERLTA,S.Pd
Guru sma negeri 2 tanjung raja
Jalan sultan mahmud Badarudin 2 tanjung raja
Kabupaten Ogan ilir
REAKSI REDUKSI OKSIDASI
1. Perkembangan konsep reaksi reduksi oksidasi
a. Oksidasi ditinjau dari Pelepasan dan Pengikatan Oksigen
Oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen
Contoh reaksi Oksidasi :
1) Reaksi perkaratan besi
4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)
2) Reaksi pembakaran gas alam
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
3) Reaksi oksidasi glukosa dalam tubuh
C6H12O6(aq) + O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l)
4) Reaksi oksidasi belerang oleh KClO3
3S(s) + KClO3(s) → 2 KCl(s) + 3 SO2(g)
Reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen
Contoh reaksi reduksi :
1) Reduksi bijih besi (Fe2O3 = hematite) oleh karbon monoksida (CO2)
Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2 Fe(s) + 3CO2(g)
2) Reduksi kromium(III) oksida oleh aluminium
Cr2O3(s) + 2 Al(s) → Al2O3(s) + 2 Cr(s)
3) Reduksi tembaga(II) oksida oleh gas hydrogen
CuO(s) + H2(g) → Cu(s) + H2O(g)
b. Oksidasi – Reduksi ditinjau dari Pelepasan dan Penerimaan Elektron
Oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron
Contoh reaksi oksidasi :
1) Fe → Fe2+ + 2e
2) Ca → Ca2+ + 2e
3) 2 Cl- → Cl2 + 2e
Reduksi adalah reaksi penerimaan elektron
Contoh reaksi reduksi :
1) Fe3+ + 3e → Fe
2) S + 2e → S2-
3) Cl + e → Cl-
c. Reduksi – Oksidasi ditinjau dari Penambahan dan Pengurangan Bilangan Oksidasi
Oksidasi adalah reaksi dengan penambahan bilangan oksidasi
Reduksi adalah reaksi dengan pengurangan bilangan oksidasi
Reaksi oksidasi selalu disertai dengan reaksi reduksi, sehingga biasa disebut reaksi redoks.
Contoh :
+2 biloks bertambah +4
┌──────────────┐
Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe + 3 CO2(g)
└────────────────┘
+3 biloks berkurang 0
Bilangan oksidasi Fe penurunan dari +3 menjadi 0, disebut reduksi
Bilangan oksidasi C mengalami kenaikan dari +2 menjadi +4, disebut oksidasi.
Zat yang menyebabkan zat lain mengalami oksidasi disebut oksidator
zat tersebut mengalami reduksi.
Zat yang menyebabkan zat lain mengalami reduksi disebut reduktor
zat tersebut mengalami oksidasi
2. Konsep bilangan oksidasi
a. Pengertian bilangan Oksidasi
Bilangan oksidasi adalah bilangan bulat yang menyatakan muatan yang disumbangkan oleh atom unsur tesebut kepada molekul atau ion yang dibentuknya.
b. Aturan penentuan bilangan oksidasi
1) Bilangan oksidasi unsure bebas (atom atau molekul unsure) adalah 0 (nol)
2) Bilangan oksidasi ion monoatom dan poliatom sama dengan muatan ionnya.
3) Jumlah bilangan oksidasi semua atom atau unsur dalam molekul atau senyawa adalah 0 (nol), misalnya pada senyawa MgO jumlah bilangan oksidasi unsure Mg dan O sama dengan nol. Sedangkan jumlah bilangan oksidasi untuk atom atau unsur pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatomnya, misalnya pada ion NH4+ jumlah bilangan oksidasi unsur N dan H adalah +1
4) Bilangan oksidasi unsur golongan IA adalah +1, dan unsur golongan IIA adalah +2. Misalnya, bilangan oksidasi Na pada NaCl, NaOH, Na2SO4 dalah +1. Sedangkan bilangan oksidasi Ca pada CaO, CaCl2, CaSO4, Ca(OH)2 adalah +2.
5) Bilangan oksidasi unsur golongan VIA pada senyawa biner adalah -2, misalnya bilangan oksidasi S pada H2S, Na2S, dan MgS adalah -2. Bilangan oksidasi unsur golongan VIIA pada senyawa biner adalah -1. Misalnya bilangan oksidasi Cl pada senyawa NaCl, CaCl2, MgCl2, HCl, FeCl3 adalah -1.
6) Bilangan oksidasi unsur H pada senyawanua adalah +1. Misalnya bilangan oksidasi unsur H pada senyawa HCl, H2O, H2S, dan NH3 adalah +1. Sedangkan bilangan oksidasi unsur H pada senyawa hidrida adalah -1. Misalnya bilangan oksidasi unsur H pada NaH, CaH2, AlH3 adalah -1.
7) Bilangan oksidasi unsur O pada senyawanya adalah -2, kecuali pada senyawa biner dengan F, bilangan oksidasi O nya adalah +2. Bilangan oksidasi unsur O pada senyawa peroksida seperti H2O2 dan BaO2 adalah -1.
3. Reaksi disproporsionasi dan reaksi konproporsionasi
a. Reaksi disproporsionasi ( autoredoks ) adalah reaksi redoks yang oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama. Jadi sebagian dari zat tersebut mengalami oksidsi dan sebagian lagi mengalami reduksi.
Contoh :
0 biloks turun -1
┌─────────────────┐
Cl2(g) + 2 NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)
└─────────────────────────┘
0 biloks naik +1
b. Reaksi Konproporsionasi adalah reaksi redoks yang hasil reduksi dan oksidasinya merupakan zat yang sama.
Contoh :
-2 biloks naik 0
┌───────────┐
H2S + SO2 → S + H2O
└───────┘
+4 biloks turun 0
Latihan soal-soal REAKSI REDOKS
I. Perkembangan konsep redoks
1. Oksidasi pada awalnya didefinisikan sebagai . . . .
a. pelepasan elektron d. penurunan bilangan oksidasi
b. peningkatan bilangan oksidasi e. pengikatan dan pelepasan oksigen
c. pengikatan oksigen
2. Sesuai dengan konsep peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi, tentukan apakah fluorin dalam reaksi berikut mengalami okisidasi atau reduksi. Jelaskan jawabanmu.
F2(g) + 2O2(g) → 2F2O(g)
3. Konsep redoks yang dikaitkan dengan peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi lebih luas dari dua konsep redoks lainnya. Jelaskan alasan pernyataan itu.
4. n
II. Bilangan oksidasi
1. Bilangan oksidasi Mn dalam senyawa K2MnO4 adalah . . . .
a. +7 c. +6 e. +5 d. +4 e. +3
2. Bilangan oksidasi nitrogen paling rendah terdapat pada senyawaan . . . .
a. NCl3 c. NH3 e. NF3 d. HNO3 e. Ca(NO2)2
3. Pada reaksi 3Cl2 + 6OH– ® 5Cl– + ClO3¬– + 3H2O bilangan oksidasi klorin (Cl) berubah dari . . . .
a. 0 ke –1 c. 0 ke +5 e. 0 ke +1 dan –1
b. +3 ke ¬–1 dan +5 d. 0 ke –1 dan +5
4. Tentukan bilangan oksidasi unsur yang dicetak miring.
a. HNO2 : Biloks N = ………………
b. NH4NO3 : Biloks N = ………………
c. Fe(NO3)3 : Biloks Fe = .........................
d. KO2 : Biloks K = .........................
e. K2Cr2O7 : Biloks Cr = ..........................
III. Oksidator dan reduktor
1. Pada reaksi redoks : Au + HNO3 + 4HCl → HAuCl4 + NO + 2H2O
yang berperan sebagai reduktor adalah . . . .
a. Au b. HNO3 c. HCl d. NO e. HAuCl4
2. Pada reaksi redoks, MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI ® MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + I2
yang merupakan hasil reduksi adalah . . . .
a. NaI b. H2SO4 c. MnSO4 d. I2 e. MnO2
3. Unsur klorin dalam senyawa dapat ditemukan dengan bilangan oksidasi dari ¬–1 hingga +7. Dari ion-ion ClO–, ClO4–, dan Cl– manakah yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi . . . .
A. ClO– D. ClO– dan ClO4–
B. ClO4– E. ClO4– dan Cl–
C. Cl–
4. Tentukan reduktor dan hasil reduksi pada reaksi berikut:
3CuS + 8HNO3(aq) ® Cu(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H2O
5. Tentukan apakah reaksi berikut terdolong reoks atau bukan. Beri penjelasan.
1) Zn + Sn2+ ® Zn2+ + Sn
2) CrO42- + 2H+ ® Cr2O72- + H2O
3) Ca(OH)2 + CO2 ® CaCO3 + H2O
IV. Tata nama senyawa menurut IUPAC
1. Tulis nama IUPAC senyawa berikut:
a. Cu2S : ............................................. d. PbO2 : ...........................................
b. Fe(NO3)3 : ............................................ e. SnCl4 : ...........................................
c. Al(NO3)3 : ...........................................
2. Tulis rumus kimia dari masing-masing senyawa berikut:
a. Besi(II) nitrat : ........................................................................................................
b. Nitrogen(V) oksida : ........................................................................................................
c. Tembaga(II) sulfat : ........................................................................................................
d. Raksa(II) klorida : ........................................................................................................
Sumber Bacaan :
1. Kimia untuk SMA Kelas X
Pengarang : Michael Purba
Penerbit : Erlangga, Jakarta, th 2007
2. Kimia untuk SMA Kelas X
Pengarang : Omay Sumarna
Penerbit : Regina, Bandung, Th 2005
Kelas : x / semester 2
Oleh : KRISTINI ERLTA,S.Pd
Guru sma negeri 2 tanjung raja
Jalan sultan mahmud Badarudin 2 tanjung raja
Kabupaten Ogan ilir
REAKSI REDUKSI OKSIDASI
1. Perkembangan konsep reaksi reduksi oksidasi
a. Oksidasi ditinjau dari Pelepasan dan Pengikatan Oksigen
Oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen
Contoh reaksi Oksidasi :
1) Reaksi perkaratan besi
4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)
2) Reaksi pembakaran gas alam
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
3) Reaksi oksidasi glukosa dalam tubuh
C6H12O6(aq) + O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l)
4) Reaksi oksidasi belerang oleh KClO3
3S(s) + KClO3(s) → 2 KCl(s) + 3 SO2(g)
Reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen
Contoh reaksi reduksi :
1) Reduksi bijih besi (Fe2O3 = hematite) oleh karbon monoksida (CO2)
Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2 Fe(s) + 3CO2(g)
2) Reduksi kromium(III) oksida oleh aluminium
Cr2O3(s) + 2 Al(s) → Al2O3(s) + 2 Cr(s)
3) Reduksi tembaga(II) oksida oleh gas hydrogen
CuO(s) + H2(g) → Cu(s) + H2O(g)
b. Oksidasi – Reduksi ditinjau dari Pelepasan dan Penerimaan Elektron
Oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron
Contoh reaksi oksidasi :
1) Fe → Fe2+ + 2e
2) Ca → Ca2+ + 2e
3) 2 Cl- → Cl2 + 2e
Reduksi adalah reaksi penerimaan elektron
Contoh reaksi reduksi :
1) Fe3+ + 3e → Fe
2) S + 2e → S2-
3) Cl + e → Cl-
c. Reduksi – Oksidasi ditinjau dari Penambahan dan Pengurangan Bilangan Oksidasi
Oksidasi adalah reaksi dengan penambahan bilangan oksidasi
Reduksi adalah reaksi dengan pengurangan bilangan oksidasi
Reaksi oksidasi selalu disertai dengan reaksi reduksi, sehingga biasa disebut reaksi redoks.
Contoh :
+2 biloks bertambah +4
┌──────────────┐
Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe + 3 CO2(g)
└────────────────┘
+3 biloks berkurang 0
Bilangan oksidasi Fe penurunan dari +3 menjadi 0, disebut reduksi
Bilangan oksidasi C mengalami kenaikan dari +2 menjadi +4, disebut oksidasi.
Zat yang menyebabkan zat lain mengalami oksidasi disebut oksidator
zat tersebut mengalami reduksi.
Zat yang menyebabkan zat lain mengalami reduksi disebut reduktor
zat tersebut mengalami oksidasi
2. Konsep bilangan oksidasi
a. Pengertian bilangan Oksidasi
Bilangan oksidasi adalah bilangan bulat yang menyatakan muatan yang disumbangkan oleh atom unsur tesebut kepada molekul atau ion yang dibentuknya.
b. Aturan penentuan bilangan oksidasi
1) Bilangan oksidasi unsure bebas (atom atau molekul unsure) adalah 0 (nol)
2) Bilangan oksidasi ion monoatom dan poliatom sama dengan muatan ionnya.
3) Jumlah bilangan oksidasi semua atom atau unsur dalam molekul atau senyawa adalah 0 (nol), misalnya pada senyawa MgO jumlah bilangan oksidasi unsure Mg dan O sama dengan nol. Sedangkan jumlah bilangan oksidasi untuk atom atau unsur pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatomnya, misalnya pada ion NH4+ jumlah bilangan oksidasi unsur N dan H adalah +1
4) Bilangan oksidasi unsur golongan IA adalah +1, dan unsur golongan IIA adalah +2. Misalnya, bilangan oksidasi Na pada NaCl, NaOH, Na2SO4 dalah +1. Sedangkan bilangan oksidasi Ca pada CaO, CaCl2, CaSO4, Ca(OH)2 adalah +2.
5) Bilangan oksidasi unsur golongan VIA pada senyawa biner adalah -2, misalnya bilangan oksidasi S pada H2S, Na2S, dan MgS adalah -2. Bilangan oksidasi unsur golongan VIIA pada senyawa biner adalah -1. Misalnya bilangan oksidasi Cl pada senyawa NaCl, CaCl2, MgCl2, HCl, FeCl3 adalah -1.
6) Bilangan oksidasi unsur H pada senyawanua adalah +1. Misalnya bilangan oksidasi unsur H pada senyawa HCl, H2O, H2S, dan NH3 adalah +1. Sedangkan bilangan oksidasi unsur H pada senyawa hidrida adalah -1. Misalnya bilangan oksidasi unsur H pada NaH, CaH2, AlH3 adalah -1.
7) Bilangan oksidasi unsur O pada senyawanya adalah -2, kecuali pada senyawa biner dengan F, bilangan oksidasi O nya adalah +2. Bilangan oksidasi unsur O pada senyawa peroksida seperti H2O2 dan BaO2 adalah -1.
3. Reaksi disproporsionasi dan reaksi konproporsionasi
a. Reaksi disproporsionasi ( autoredoks ) adalah reaksi redoks yang oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama. Jadi sebagian dari zat tersebut mengalami oksidsi dan sebagian lagi mengalami reduksi.
Contoh :
0 biloks turun -1
┌─────────────────┐
Cl2(g) + 2 NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)
└─────────────────────────┘
0 biloks naik +1
b. Reaksi Konproporsionasi adalah reaksi redoks yang hasil reduksi dan oksidasinya merupakan zat yang sama.
Contoh :
-2 biloks naik 0
┌───────────┐
H2S + SO2 → S + H2O
└───────┘
+4 biloks turun 0
Latihan soal-soal REAKSI REDOKS
I. Perkembangan konsep redoks
1. Oksidasi pada awalnya didefinisikan sebagai . . . .
a. pelepasan elektron d. penurunan bilangan oksidasi
b. peningkatan bilangan oksidasi e. pengikatan dan pelepasan oksigen
c. pengikatan oksigen
2. Sesuai dengan konsep peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi, tentukan apakah fluorin dalam reaksi berikut mengalami okisidasi atau reduksi. Jelaskan jawabanmu.
F2(g) + 2O2(g) → 2F2O(g)
3. Konsep redoks yang dikaitkan dengan peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi lebih luas dari dua konsep redoks lainnya. Jelaskan alasan pernyataan itu.
4. n
II. Bilangan oksidasi
1. Bilangan oksidasi Mn dalam senyawa K2MnO4 adalah . . . .
a. +7 c. +6 e. +5 d. +4 e. +3
2. Bilangan oksidasi nitrogen paling rendah terdapat pada senyawaan . . . .
a. NCl3 c. NH3 e. NF3 d. HNO3 e. Ca(NO2)2
3. Pada reaksi 3Cl2 + 6OH– ® 5Cl– + ClO3¬– + 3H2O bilangan oksidasi klorin (Cl) berubah dari . . . .
a. 0 ke –1 c. 0 ke +5 e. 0 ke +1 dan –1
b. +3 ke ¬–1 dan +5 d. 0 ke –1 dan +5
4. Tentukan bilangan oksidasi unsur yang dicetak miring.
a. HNO2 : Biloks N = ………………
b. NH4NO3 : Biloks N = ………………
c. Fe(NO3)3 : Biloks Fe = .........................
d. KO2 : Biloks K = .........................
e. K2Cr2O7 : Biloks Cr = ..........................
III. Oksidator dan reduktor
1. Pada reaksi redoks : Au + HNO3 + 4HCl → HAuCl4 + NO + 2H2O
yang berperan sebagai reduktor adalah . . . .
a. Au b. HNO3 c. HCl d. NO e. HAuCl4
2. Pada reaksi redoks, MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI ® MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + I2
yang merupakan hasil reduksi adalah . . . .
a. NaI b. H2SO4 c. MnSO4 d. I2 e. MnO2
3. Unsur klorin dalam senyawa dapat ditemukan dengan bilangan oksidasi dari ¬–1 hingga +7. Dari ion-ion ClO–, ClO4–, dan Cl– manakah yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi . . . .
A. ClO– D. ClO– dan ClO4–
B. ClO4– E. ClO4– dan Cl–
C. Cl–
4. Tentukan reduktor dan hasil reduksi pada reaksi berikut:
3CuS + 8HNO3(aq) ® Cu(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H2O
5. Tentukan apakah reaksi berikut terdolong reoks atau bukan. Beri penjelasan.
1) Zn + Sn2+ ® Zn2+ + Sn
2) CrO42- + 2H+ ® Cr2O72- + H2O
3) Ca(OH)2 + CO2 ® CaCO3 + H2O
IV. Tata nama senyawa menurut IUPAC
1. Tulis nama IUPAC senyawa berikut:
a. Cu2S : ............................................. d. PbO2 : ...........................................
b. Fe(NO3)3 : ............................................ e. SnCl4 : ...........................................
c. Al(NO3)3 : ...........................................
2. Tulis rumus kimia dari masing-masing senyawa berikut:
a. Besi(II) nitrat : ........................................................................................................
b. Nitrogen(V) oksida : ........................................................................................................
c. Tembaga(II) sulfat : ........................................................................................................
d. Raksa(II) klorida : ........................................................................................................
Sumber Bacaan :
1. Kimia untuk SMA Kelas X
Pengarang : Michael Purba
Penerbit : Erlangga, Jakarta, th 2007
2. Kimia untuk SMA Kelas X
Pengarang : Omay Sumarna
Penerbit : Regina, Bandung, Th 2005
Hadiah Terindah dari siswa ku 1987
MANA YANG ANDA SELALU RASAKAN
APA ARTI PERNIKAHAN
Saling membagl dan memperdulikan
Saling memberi dan memaafkan
Mencintai dan di cintai
Berjalan dan bergandengan tangan
Berbicara dari hati ke hati
Memandang dan menembus mata
Tertawa bersama
Menangis bersama
Berdo’a bersama
Dan selalu mempercayai dan dipercaya
Dan berterimakasih pada Tuhan
Untuk Masing-masing
Beberapa kata hadia terindah di hari perkawinan ku 8 maret 1987
Dari alumni Fisik…..1987…. (Utama jaya Cs)
SELALU DI HATI………(Kristin )
APA ARTI PERNIKAHAN
Saling membagl dan memperdulikan
Saling memberi dan memaafkan
Mencintai dan di cintai
Berjalan dan bergandengan tangan
Berbicara dari hati ke hati
Memandang dan menembus mata
Tertawa bersama
Menangis bersama
Berdo’a bersama
Dan selalu mempercayai dan dipercaya
Dan berterimakasih pada Tuhan
Untuk Masing-masing
Beberapa kata hadia terindah di hari perkawinan ku 8 maret 1987
Dari alumni Fisik…..1987…. (Utama jaya Cs)
SELALU DI HATI………(Kristin )
EVALUASI SEMESTER GAZAL XII IPA
Evaluasi Semester Gazal Tahun Pelajaran 2010 /2011
Mata Pelajaran : Kimia Hari/Tgl :
Kelas / Program : XII / IPA Waktu : 120 menit
Oleh : Kristini Erlita,M.Si
PILIHAN GANDA
Pilihlah jawaban yang paling tepat sesuai dengan pilihanmu !
1. Elektron-elektron dalam atom beredar mengelilingi inti dan berada pada lintasan (tingkat energi) tertentu. Elektron dapat berpindah dari satu tingkat energi ke
tingkat energi lainnya di sertai penyerapan atau pelepasan energi.
Pernyataan ini dikemukakan oleh ....
A. Dalton B. Thomson
C. Rutherford D. Niels Bohr
E. Maxwell
2. Isotop 13 Al 27 terdiri dari ...
A. 13 proton, 14 elektron dan 27 neutron
B. 13 proton, 13 elektron dan 27 neutron
C. 13 proton, 13 elektron dan 14 neutron
D. 14 proton, 14 elektron dan 13 neutron
E. 27 proton, 27 elektron dan 14 neutron
3. Data hasil percobaan sebagai berikut:
Larutn Lampu Pengamatan
I Tidak menyala Tdk ada gelembung gas
II Tidak menyala Ada gelembung gas
II Menyala terang Ada gelembung gas
IV Tidak menyala Tdk ada gelembung gas
V Tidak menyala Ada gelembung gas
Larutan yang merupakan elektrolit adalah ...
A. I, II dan III
B. I, II dan IV
C. I, III dan V
D. II, III dan V
E. II, IV dan V
4. Suatu atom X memiliki maasa atom relatif 35 dan 18 neutron. Atom X dalam system periodik terletak pada …
A. golongan IA perioda 3
B. golongan IV A perioda 4
C. golongan VIII perioda 3
D. golongan VIIA perioda 3
E golongan IIA perioda 4
5. Massa molekul relatif Al2(SO4)3 jika Ar Al = 27,
S = 32 dan O = 16 adalah …
A. 342 B. 315 C. 182
D. 150 E. 123
6. Data percobaan pembentukan tembaga sulfida sbb:
Massa unsur yang digunakan Massa unsur yang bereaksi Massa Unsur yang tersisa
Cu S Cu S Cu S
0,50 0,10 0,20 0,10 0,30
0,50 0,15 0,30 0,15 0,20
0,50 0,20 0,40 0,20 0,10
0,50 0,30 0,50 0,25 0,05
Perbandingan massa tembaga dengan massa tembaga sulfida berdasarkan pecobaan di atas adalah... A. 1 : 2 B. 2 : 1 C. 2 : 3 D. 2 : 5 E. 1 : 5
7. Diketahui reaksi :
a C3H8 + b O2 → c CO2 + d H2O
Jika reaksi tersebut disetarakan maka harga a, b, c dan d berturut-turut adalah …
A. 2, 5, 6, 2 B. 1, 3, 3, 4 C. 2, 10, 4, 4 D. 1, 4, 3, 2
E. 1, 5, 3, 4
8. Diketahui struktur berikut:
Yang termasuk atom C primer adalah atom C
bernomor
…
A. 1, 2, 3, 4
B. 1, 3, 5, 7
C. 2, 3, 6, 8
D. 3, 6, 7, 8
E. 4, 5, 7, 8
9. Konfigurasi elektron dari unsurX adalah
1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d'° 5p3.
Unsur tersebut terletak pada ...
A. golongan IIIA perioda 5
B. golongan VA perioda 5
C. golongan VA perioda 3
D. golongan IIIA perioda 4
E. golongan VIA perioda 5
10. Bilangan kuantum dari electron terakhir atom zinkonium (nomor atom 40) adalah….
A. n = 4 l = 2 m = +2 s = -1/2.
B. n = 4 l = 2 m = +1 s = - 1/2.
C. n = 5 l = 0 m = 0 s = -1/2.
D. n = 4 l = 2 m = -1 s = + 1/2
E. n = 5 l = 2 m = -1 s = + 1/2
11. Atom 1 C berikatan dengan 4 atom H membentuk molekul CH4. Bentuk molekul CH4 yang paling mungkin adalah . . ( Ar C = 12, Ar H =1 )
A.Piramida trigonal D. Tetrahedron
B.Oktahedron E. Segi empat Planar
C.Planet bentuk T
12.Senyawa yang memiliki Ikatan Hidrogen adalah..
A. H2O dan HCl. D. HF dan HI
B. HI dan HCL. E. H2S dan HF.
C. H2O dan HF.
13. Laju reaksi ; 2A + 2B 3C + D pada setiap saat dapat dinyatakan sebagai . . .
A.Bertambahnya konsentrasi A setiap satuan waktu
B.Bertambahnya konsentrasi B setiap satuan waktu
C.Bertambahnya konsentrasi C setiap satuan waktu
D.Bertambahnya konsentrasi D dan B setiap satuan
waktu
E.Bertambahnya konsentrasi B dan C setiap satuan
waktu
14. Diketahui reaksi berikut: 1. H3PO4(aq) H2PO4–(aq) + H+(aq)
2. HS-(aq) + H+(aq) H2S(aq)
3. SO42-(aq) + HNO3 (aq) HSO4– (aq) + NO3–(aq)
4. NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH–(aq)
Pasangan yang kedua spesinya berfungsi sebagai basa menurut konsep Bronsted – Lowry adalah … A. H3PO4 dan HS– B. HS– dan NH3 C. H3PO4 dan H2O D. H2O dan HS– E. NO3– dan HSO4–
15. Percobaan yang paling cepat berlangsung jika pualam direaksikan dengan larutan HCl adalah . . .
Percobaan Bentuk Pualam Konsentrasi HCl
A Keping 0,1 m
B Serbuk 0,1 m
C Serbuk 2 m
D keping 2 m
E keping 1 m
16. Pada suatu percobaan ,Nina mencelupkan kertas lakmus biru kedalam larutan A. Ternyata lakmus tersebut tidak berubah warna . Setelah itu kertas lakmus merah dicelupkan kedalam larutan A, ternyata kertas lakmus berubah menjadi biru . Kesimpulan yang tepat terhadap sifat larutan A yaitu...
A. Basa B. Asam C. Garam
D. Netral E. Amfoter
17. Pasangan larutan berikut yang membentuk penyangga adalah …
A.100 cm3 CH3COOH 0,1 M dan 100 cm3NaOH 0,1M
B.100 cm3 CH3COOH 0,1 M dan 100 cm3 NaOH0,1M
C.100 cm3 CH3COOH 0,1 M dan 100 cm3 NaOH0,2M
D. 100 cm3 NH3 (aq) 0,5 M dan 100 cm3 HCl 0,1 M
E. 100 cm3 NaOH (aq) 0,1 M dan 100 cm3 HCl 0,1 M
18. Sebanyak 0,1 mol CH3COOH dicampurkan dengan 0,05 mol CH3COONa akan menghasilkan pH campuran (Ka CH3COOH = 10-5) A. 4 + log 2 B. 5 + log 2 C. 9 D. 5 – log 2 E. 9 + log 2
19.Diketahui harga tetapan hasil kali kelarutan sbb: Ksp PbCl2 = 1,7 . 10—5 Ksp PbCO3 = 1 . 10---10 Ksp PbCrO4 = 2 . 10--14 Ksp Pb (0H)2 = 1 . 10--16 Ksp PbSO4 = 2 . 10—8 Konsentrasi ion timbal yang terbesar terdapat dalam larutan jenuh........ A. Pb Cl 2 B. PbCO3 C.PbCrO4 D. Pb (OH)2 E. PbSO4
20. Cara pembuatan koloid yang termasuk cara dispersi adalah... .
A. Penggerusan
B. Hidrolisis
C. Penggantian pelarut
D. Redoks
E. peptisasi
21 Peristiwa berikut .....
1. Pembentukan delta pada muara sungai
2. Pemurnian gula pasir (kotor)
3. Penyembuhan sakit perut oleh nourit
4. Penjernihan air
Yang merupakan contoh peristiwa koagulasi koloid,
kecuali …
A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 4
D. 2 dan 3 E. 2 dan 4
22. Yang tidak termasuk sifat koligatif adalah . . .
A. Penurunan tekanan uap B. Penurunan titi beku
C. Kenaikan tekanan uap D. Tekanan Osmotik
E. Kenaikan titik didih
23. Tekanan uap jenuh air pada 100ยบ c adalah 760 mm Hg. Jika 18 gram glukosa (Mr=180) dilarutkan kedalam 90gram air (Mr=18), maka tekanan uap jenuh larutan pada suhu tersebut . . .
A.745,1 mmHg B. 757,2 mmHg C. 775,2 mmHg
D. 754,1 mmHg E. 772,5 mmHg
24. Sebanyak 82 gram suatu zat non elektrolit dilarutkan dalam air hingga volume 1 Liter dan mempunyai tekanan osmotik sebesar 9,84 atmosfir pada suhu 27°C.
Jika tetapan R = 0,082 L atm/mol K, maka Mr zat tersebut adalah ...
A. 180 B. 205 C. 208 D. 214 E..342
25. Dari perubahan berikut yang terjadi
Perpindahan sebanyak 5 elektron adalah.... Dari perubahan berikut ini yang terjadi perpindahan Dari perubahan berikut ini yang terjadi perpindahan sebanyak lima elektron adalah . . .
A.Cr2O72 - 2Cr3+ C. MnO4- MnO 2
B. Cr2O42 - Cr3+ D. Cl2 ClO2- E. MnO4- Mn 2+
26, Di antara persamaan reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks adalah …
27. Reaksi redoks berikut
FeS + a HNO3 →b Fe(NO3)3 + c S + d NO2 + e H2O
Harga koefisien a, b, c, d, dan e agar reaksi tersebut setara adalah ....
A. 3, 3, 1, 1, 6 B. 3, 6, 1, 3, 3 C. 6, 1, 1, 3, 3 D. 1, 1, 1, 3, 3 E. 6, 3, 1, 3, 1
28. Pada reaksi :
Cl2 (aq) + 2 KOH (aq) → KCl (aq) + KClO (aq) + H2O
bilangan oksidasi klor berubah dari :
A. –1 menjadi +1 dan 0 B. +1 menjadi -1 dan 0
C. 0 menjadi –1 dan -2 D. –2 menjadi 0 dan E. 0 menjadi –1 dan +1
29. Diketahui data dari Eo reduksi beberapa ion logam:
Eo Sn2+ = – 0,14 volt
Eo Mg2+ = – 2,37 volt
Eo Cu2+ = + 0,34 volt
Eo Fe2+ = – 0,44 volt
Eo Ni2+ = – 0,25 volt
Eo Pb2+ = – 0,13 volt
Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi besi
secara katodik adalah …
A. Mg B. Cu
C. Sn D. Ni
E. Pb
30. Diketahui potensial reduksi:
Ca2+(aq) + 2e → Ca(s) E° = –2,87 V
Al3+(aq) + 3e → Al(s) E° = –1,66 V
Potensial sel untuk reaksi:
3 Ca(s) + 2 Al3+(aq) → 3 Ca2+(aq) + 2 Al(s) adalah …
A. –4,33 V B. –11,9 V C. +11,9 V D. +5,26 V E. +1,21 V
31. Pada elektrolisis larutan NaCl maka reaksi yang terjadi di katoda adalah ... .
A. Na+(aq) + e --> Na(s)
B. Na+(l) + e --> Na(s)
C. 2H2O(l) + 2e --> H2(g) + 2OH-(aq)
D. 2H2O(l) --> O2(g) + 4H+(aq) + 4e
E. 2Cl-(aq) --> Cl2(g) + 2e
32. Arus listrik sebesar 10 ampere dialirkan selama 16 menit ke dalam larutan CuSO4
(Ar: Cu = 63,5; S = 32; =16)
dengan elektroda karbon. Massa tembaga yang dapat diendapkan di katoda adalah …
A. 1,58 gram B. 2,39 gram C. 3,16 gram D. 6,32 gram
E. 8,23 gram
33. .Suatu cuplikan yang mengandung senyawa logam alkali dan alkali tanah dilakukan tes nyala dan ternyata
memberikan warna merah jingga, cuplikan tersebut
mengandung unsur . . .
A. Cr B. Fe C. Ni D. Ca E. . Mn
34 Jika sifat unsur natrium dibandingkan dengan sifat unsur magnesium maka unsur natrium …
A. energi ionosasinya lebih besar
B. jari-jari atomnya lebih kecil
C. lebih bersifat oksidator
D. sifat reduktornya lebih lemah
E. lebih bersifat basa
.
35. Beberapa kegunaan unsur gas mulia :
1.pengisi lampu reklame
2. pengisi balon udara
3. membuat atmosfer inert
4. Fotografi
5. Pengobatan penyakit kanker
Yang merupakan kegunaan helium adalah ........
A. 1 dan 2 B. 2 dan 3 C. 3 dan 4
D. 4 dan 5 E. 1 dan 5
36. Suatu unsur terletak dalam periode-3, untuk memperoleh konfigurasi elektron gas mulia yang stabil, unsur itu membentuk ion X3-, maka unsur itu termasuk golongan... A. III A B. III B C. V A D. V B E. VIII A
37. Berdasarkan sifat reduktornya, urutan yang benar dari unsur periode ke-3 dari yang terendah ke yang terbesar sifat reduktornya adalah …
A. Na – Mg – Al – Si – P – S – Cl – Ar
B. Ar – Cl – S – P – Si – Al – Mg – Na
C. Mg – Al – Na – P – Si – S – Ar – Cl
D. Na – Mg – Al – Si – Ar – Cl – S – P
E. Ar – Cl – S– P – Si – Na – Mg – Al
38. Sifat-sifat berikut yang tidak dimiliki oleh logam transisi periode keempat adalah …
A. Bersifat paramagnetik
B. Dapat membentuk ion kompleks
C. Senyawa-senyawanya berwarna
D. Mempunyai titik lebur yang rendah
E. Memiliki beberapa bilangan oksidasi
39. Perhatikan gambar ekstraksi besi dalam tanur tinggi berikut ini:
Reaksi yang terjadi pada dasar tanur tinggi, pada suhu 1300oC adalah... .
A. CO2 + C → 2CO
B. C + O2 → CO2
C. Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2
D. CaCO3 → CaO + CO2
E. CaO + SiO2 → CaSiO3
40. Suatu unsur radioaktif memiliki waktu paruh 4 jam, Dari 64 gram jumlah semula, jumlah yang masih
tersisa setelah satu hari adalah....
A. 8 gram B. 4 gram
C. 2 gram D. 1 gram
E. 0,5 gram
SELAMAT BEKERJA
Mata Pelajaran : Kimia Hari/Tgl :
Kelas / Program : XII / IPA Waktu : 120 menit
Oleh : Kristini Erlita,M.Si
PILIHAN GANDA
Pilihlah jawaban yang paling tepat sesuai dengan pilihanmu !
1. Elektron-elektron dalam atom beredar mengelilingi inti dan berada pada lintasan (tingkat energi) tertentu. Elektron dapat berpindah dari satu tingkat energi ke
tingkat energi lainnya di sertai penyerapan atau pelepasan energi.
Pernyataan ini dikemukakan oleh ....
A. Dalton B. Thomson
C. Rutherford D. Niels Bohr
E. Maxwell
2. Isotop 13 Al 27 terdiri dari ...
A. 13 proton, 14 elektron dan 27 neutron
B. 13 proton, 13 elektron dan 27 neutron
C. 13 proton, 13 elektron dan 14 neutron
D. 14 proton, 14 elektron dan 13 neutron
E. 27 proton, 27 elektron dan 14 neutron
3. Data hasil percobaan sebagai berikut:
Larutn Lampu Pengamatan
I Tidak menyala Tdk ada gelembung gas
II Tidak menyala Ada gelembung gas
II Menyala terang Ada gelembung gas
IV Tidak menyala Tdk ada gelembung gas
V Tidak menyala Ada gelembung gas
Larutan yang merupakan elektrolit adalah ...
A. I, II dan III
B. I, II dan IV
C. I, III dan V
D. II, III dan V
E. II, IV dan V
4. Suatu atom X memiliki maasa atom relatif 35 dan 18 neutron. Atom X dalam system periodik terletak pada …
A. golongan IA perioda 3
B. golongan IV A perioda 4
C. golongan VIII perioda 3
D. golongan VIIA perioda 3
E golongan IIA perioda 4
5. Massa molekul relatif Al2(SO4)3 jika Ar Al = 27,
S = 32 dan O = 16 adalah …
A. 342 B. 315 C. 182
D. 150 E. 123
6. Data percobaan pembentukan tembaga sulfida sbb:
Massa unsur yang digunakan Massa unsur yang bereaksi Massa Unsur yang tersisa
Cu S Cu S Cu S
0,50 0,10 0,20 0,10 0,30
0,50 0,15 0,30 0,15 0,20
0,50 0,20 0,40 0,20 0,10
0,50 0,30 0,50 0,25 0,05
Perbandingan massa tembaga dengan massa tembaga sulfida berdasarkan pecobaan di atas adalah... A. 1 : 2 B. 2 : 1 C. 2 : 3 D. 2 : 5 E. 1 : 5
7. Diketahui reaksi :
a C3H8 + b O2 → c CO2 + d H2O
Jika reaksi tersebut disetarakan maka harga a, b, c dan d berturut-turut adalah …
A. 2, 5, 6, 2 B. 1, 3, 3, 4 C. 2, 10, 4, 4 D. 1, 4, 3, 2
E. 1, 5, 3, 4
8. Diketahui struktur berikut:
Yang termasuk atom C primer adalah atom C
bernomor
…
A. 1, 2, 3, 4
B. 1, 3, 5, 7
C. 2, 3, 6, 8
D. 3, 6, 7, 8
E. 4, 5, 7, 8
9. Konfigurasi elektron dari unsurX adalah
1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d'° 5p3.
Unsur tersebut terletak pada ...
A. golongan IIIA perioda 5
B. golongan VA perioda 5
C. golongan VA perioda 3
D. golongan IIIA perioda 4
E. golongan VIA perioda 5
10. Bilangan kuantum dari electron terakhir atom zinkonium (nomor atom 40) adalah….
A. n = 4 l = 2 m = +2 s = -1/2.
B. n = 4 l = 2 m = +1 s = - 1/2.
C. n = 5 l = 0 m = 0 s = -1/2.
D. n = 4 l = 2 m = -1 s = + 1/2
E. n = 5 l = 2 m = -1 s = + 1/2
11. Atom 1 C berikatan dengan 4 atom H membentuk molekul CH4. Bentuk molekul CH4 yang paling mungkin adalah . . ( Ar C = 12, Ar H =1 )
A.Piramida trigonal D. Tetrahedron
B.Oktahedron E. Segi empat Planar
C.Planet bentuk T
12.Senyawa yang memiliki Ikatan Hidrogen adalah..
A. H2O dan HCl. D. HF dan HI
B. HI dan HCL. E. H2S dan HF.
C. H2O dan HF.
13. Laju reaksi ; 2A + 2B 3C + D pada setiap saat dapat dinyatakan sebagai . . .
A.Bertambahnya konsentrasi A setiap satuan waktu
B.Bertambahnya konsentrasi B setiap satuan waktu
C.Bertambahnya konsentrasi C setiap satuan waktu
D.Bertambahnya konsentrasi D dan B setiap satuan
waktu
E.Bertambahnya konsentrasi B dan C setiap satuan
waktu
14. Diketahui reaksi berikut: 1. H3PO4(aq) H2PO4–(aq) + H+(aq)
2. HS-(aq) + H+(aq) H2S(aq)
3. SO42-(aq) + HNO3 (aq) HSO4– (aq) + NO3–(aq)
4. NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH–(aq)
Pasangan yang kedua spesinya berfungsi sebagai basa menurut konsep Bronsted – Lowry adalah … A. H3PO4 dan HS– B. HS– dan NH3 C. H3PO4 dan H2O D. H2O dan HS– E. NO3– dan HSO4–
15. Percobaan yang paling cepat berlangsung jika pualam direaksikan dengan larutan HCl adalah . . .
Percobaan Bentuk Pualam Konsentrasi HCl
A Keping 0,1 m
B Serbuk 0,1 m
C Serbuk 2 m
D keping 2 m
E keping 1 m
16. Pada suatu percobaan ,Nina mencelupkan kertas lakmus biru kedalam larutan A. Ternyata lakmus tersebut tidak berubah warna . Setelah itu kertas lakmus merah dicelupkan kedalam larutan A, ternyata kertas lakmus berubah menjadi biru . Kesimpulan yang tepat terhadap sifat larutan A yaitu...
A. Basa B. Asam C. Garam
D. Netral E. Amfoter
17. Pasangan larutan berikut yang membentuk penyangga adalah …
A.100 cm3 CH3COOH 0,1 M dan 100 cm3NaOH 0,1M
B.100 cm3 CH3COOH 0,1 M dan 100 cm3 NaOH0,1M
C.100 cm3 CH3COOH 0,1 M dan 100 cm3 NaOH0,2M
D. 100 cm3 NH3 (aq) 0,5 M dan 100 cm3 HCl 0,1 M
E. 100 cm3 NaOH (aq) 0,1 M dan 100 cm3 HCl 0,1 M
18. Sebanyak 0,1 mol CH3COOH dicampurkan dengan 0,05 mol CH3COONa akan menghasilkan pH campuran (Ka CH3COOH = 10-5) A. 4 + log 2 B. 5 + log 2 C. 9 D. 5 – log 2 E. 9 + log 2
19.Diketahui harga tetapan hasil kali kelarutan sbb: Ksp PbCl2 = 1,7 . 10—5 Ksp PbCO3 = 1 . 10---10 Ksp PbCrO4 = 2 . 10--14 Ksp Pb (0H)2 = 1 . 10--16 Ksp PbSO4 = 2 . 10—8 Konsentrasi ion timbal yang terbesar terdapat dalam larutan jenuh........ A. Pb Cl 2 B. PbCO3 C.PbCrO4 D. Pb (OH)2 E. PbSO4
20. Cara pembuatan koloid yang termasuk cara dispersi adalah... .
A. Penggerusan
B. Hidrolisis
C. Penggantian pelarut
D. Redoks
E. peptisasi
21 Peristiwa berikut .....
1. Pembentukan delta pada muara sungai
2. Pemurnian gula pasir (kotor)
3. Penyembuhan sakit perut oleh nourit
4. Penjernihan air
Yang merupakan contoh peristiwa koagulasi koloid,
kecuali …
A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 4
D. 2 dan 3 E. 2 dan 4
22. Yang tidak termasuk sifat koligatif adalah . . .
A. Penurunan tekanan uap B. Penurunan titi beku
C. Kenaikan tekanan uap D. Tekanan Osmotik
E. Kenaikan titik didih
23. Tekanan uap jenuh air pada 100ยบ c adalah 760 mm Hg. Jika 18 gram glukosa (Mr=180) dilarutkan kedalam 90gram air (Mr=18), maka tekanan uap jenuh larutan pada suhu tersebut . . .
A.745,1 mmHg B. 757,2 mmHg C. 775,2 mmHg
D. 754,1 mmHg E. 772,5 mmHg
24. Sebanyak 82 gram suatu zat non elektrolit dilarutkan dalam air hingga volume 1 Liter dan mempunyai tekanan osmotik sebesar 9,84 atmosfir pada suhu 27°C.
Jika tetapan R = 0,082 L atm/mol K, maka Mr zat tersebut adalah ...
A. 180 B. 205 C. 208 D. 214 E..342
25. Dari perubahan berikut yang terjadi
Perpindahan sebanyak 5 elektron adalah.... Dari perubahan berikut ini yang terjadi perpindahan Dari perubahan berikut ini yang terjadi perpindahan sebanyak lima elektron adalah . . .
A.Cr2O72 - 2Cr3+ C. MnO4- MnO 2
B. Cr2O42 - Cr3+ D. Cl2 ClO2- E. MnO4- Mn 2+
26, Di antara persamaan reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks adalah …
27. Reaksi redoks berikut
FeS + a HNO3 →b Fe(NO3)3 + c S + d NO2 + e H2O
Harga koefisien a, b, c, d, dan e agar reaksi tersebut setara adalah ....
A. 3, 3, 1, 1, 6 B. 3, 6, 1, 3, 3 C. 6, 1, 1, 3, 3 D. 1, 1, 1, 3, 3 E. 6, 3, 1, 3, 1
28. Pada reaksi :
Cl2 (aq) + 2 KOH (aq) → KCl (aq) + KClO (aq) + H2O
bilangan oksidasi klor berubah dari :
A. –1 menjadi +1 dan 0 B. +1 menjadi -1 dan 0
C. 0 menjadi –1 dan -2 D. –2 menjadi 0 dan E. 0 menjadi –1 dan +1
29. Diketahui data dari Eo reduksi beberapa ion logam:
Eo Sn2+ = – 0,14 volt
Eo Mg2+ = – 2,37 volt
Eo Cu2+ = + 0,34 volt
Eo Fe2+ = – 0,44 volt
Eo Ni2+ = – 0,25 volt
Eo Pb2+ = – 0,13 volt
Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi besi
secara katodik adalah …
A. Mg B. Cu
C. Sn D. Ni
E. Pb
30. Diketahui potensial reduksi:
Ca2+(aq) + 2e → Ca(s) E° = –2,87 V
Al3+(aq) + 3e → Al(s) E° = –1,66 V
Potensial sel untuk reaksi:
3 Ca(s) + 2 Al3+(aq) → 3 Ca2+(aq) + 2 Al(s) adalah …
A. –4,33 V B. –11,9 V C. +11,9 V D. +5,26 V E. +1,21 V
31. Pada elektrolisis larutan NaCl maka reaksi yang terjadi di katoda adalah ... .
A. Na+(aq) + e --> Na(s)
B. Na+(l) + e --> Na(s)
C. 2H2O(l) + 2e --> H2(g) + 2OH-(aq)
D. 2H2O(l) --> O2(g) + 4H+(aq) + 4e
E. 2Cl-(aq) --> Cl2(g) + 2e
32. Arus listrik sebesar 10 ampere dialirkan selama 16 menit ke dalam larutan CuSO4
(Ar: Cu = 63,5; S = 32; =16)
dengan elektroda karbon. Massa tembaga yang dapat diendapkan di katoda adalah …
A. 1,58 gram B. 2,39 gram C. 3,16 gram D. 6,32 gram
E. 8,23 gram
33. .Suatu cuplikan yang mengandung senyawa logam alkali dan alkali tanah dilakukan tes nyala dan ternyata
memberikan warna merah jingga, cuplikan tersebut
mengandung unsur . . .
A. Cr B. Fe C. Ni D. Ca E. . Mn
34 Jika sifat unsur natrium dibandingkan dengan sifat unsur magnesium maka unsur natrium …
A. energi ionosasinya lebih besar
B. jari-jari atomnya lebih kecil
C. lebih bersifat oksidator
D. sifat reduktornya lebih lemah
E. lebih bersifat basa
.
35. Beberapa kegunaan unsur gas mulia :
1.pengisi lampu reklame
2. pengisi balon udara
3. membuat atmosfer inert
4. Fotografi
5. Pengobatan penyakit kanker
Yang merupakan kegunaan helium adalah ........
A. 1 dan 2 B. 2 dan 3 C. 3 dan 4
D. 4 dan 5 E. 1 dan 5
36. Suatu unsur terletak dalam periode-3, untuk memperoleh konfigurasi elektron gas mulia yang stabil, unsur itu membentuk ion X3-, maka unsur itu termasuk golongan... A. III A B. III B C. V A D. V B E. VIII A
37. Berdasarkan sifat reduktornya, urutan yang benar dari unsur periode ke-3 dari yang terendah ke yang terbesar sifat reduktornya adalah …
A. Na – Mg – Al – Si – P – S – Cl – Ar
B. Ar – Cl – S – P – Si – Al – Mg – Na
C. Mg – Al – Na – P – Si – S – Ar – Cl
D. Na – Mg – Al – Si – Ar – Cl – S – P
E. Ar – Cl – S– P – Si – Na – Mg – Al
38. Sifat-sifat berikut yang tidak dimiliki oleh logam transisi periode keempat adalah …
A. Bersifat paramagnetik
B. Dapat membentuk ion kompleks
C. Senyawa-senyawanya berwarna
D. Mempunyai titik lebur yang rendah
E. Memiliki beberapa bilangan oksidasi
39. Perhatikan gambar ekstraksi besi dalam tanur tinggi berikut ini:
Reaksi yang terjadi pada dasar tanur tinggi, pada suhu 1300oC adalah... .
A. CO2 + C → 2CO
B. C + O2 → CO2
C. Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2
D. CaCO3 → CaO + CO2
E. CaO + SiO2 → CaSiO3
40. Suatu unsur radioaktif memiliki waktu paruh 4 jam, Dari 64 gram jumlah semula, jumlah yang masih
tersisa setelah satu hari adalah....
A. 8 gram B. 4 gram
C. 2 gram D. 1 gram
E. 0,5 gram
SELAMAT BEKERJA
Langganan:
Postingan (Atom)
